بعض المصطلحات الكيميائية
الاكسدة: عملية يتم فيها فقد الالكترونات.
الاختزال :عملية يتم فيها اكتساب الالكترونات.
العامل المؤكسد:المادة التي تكتسب الكترونات.
العامل المختزل :المادة التي تفقد الكترونات.
عدد التأكسد : هو العدد الذي يمثل الشحنة الكهربائية ( الموجبة او السالبة ) التي تحملها ذرة العنصر في المركبات الكيميائية ( الايونية او التساهمية).
القوة الدافعة الكهربائية للخلايا الغلفانية:هي القوة التي تسبب حركة الالكترونات وانتقالها في السلك الموصل بين قطبي الخلية.
الكحولات : تعتبرمن اقدم المركبات العضوية التي عرفها الانسان .فقد استخلص الانسان الكحول الايثيلي من تخمر الحبوب والفواكه . وجاء اسم الكحول من اصل عربي هو ( الغول ) ومعناه المادة المسكرة.
تتميز الكحولات باختوائها على مجموعة الهيدروكسيل (oh-) كمجموعة وظيفية وصيغة الكحول بشكل عام هي (r-oh) حيث Rهي مجموعة ألكيل.
الايثرات :مركبات عضوية تتحد فيها مجموعة الاوكسي (-o- ) مع شقين عضويين قد يكون كلاهما أليفاتي او اروماتيا او احدهما أليفاتي والآخر أروماتي وصيغتها العامة .
R-o-r او Ar-o-r او Ar-o-ar.
الالدهيدات :عبارة عن مركبات عضوية تحتوي على مجموعة ألدهيد ( Co-h- ) وتتألف هذه المجموعة من مجموعة كربونيل ( -c0- ) مرتبطة بها ذرة هيدروجين وقد تتصل مجموعة الالدهيد بذرة هيدروجين او مجموعة ألكيل او آرايل .
الكيتونات :هي مركبات عضوية مشتقة تحتوي على مجموعة الكربونيل ( -c0- ) تتوسط شقين عضويين يمكن ان يكونا مجموعتي ألكيل (r-co-r-) او مجموعتي آرايل او مجموعة الكيل ومجموعة ارايل .
الحماض:هي مركبات عضوية مشتقة تتميز بوجود مجموعة الكربوكسيل (cooh- )
الامينات : مركبات عضوية تتكون من استبدال ذرة هيدروجين او أكثر في الامونيا بشق هيدروجيني ( Nh3) .
التصبن :تحلل الزيوت او الدهون في الوسط القاعدي لانتاج الصابون.
المنظفات الصناعية : هي شبيهات أملاح الاحماض الدهنية الموجودة في الصابون ولكنها تصنع من مواد كيميائية غير الدهون الحيوانية او الزيوت النباتية.
حرارة التكوين لمركب ما : مقدار التغير في الانثالبي او المحتوى الحراري عند تكون مول واحد من المركب من العناصر المكونة له في حالتها الاكثر ثباتا في الظروف الاعتيادية.
عملية التسامي : هي تحول المادة من الحالة الصلبة الى الحالة الغازية دون المروور بالحالة السائلة.
جهد التاين :هو مقدار الطاقة اللازمة لازالة او فصل اقل الالكترونات ارتباطا بالذرة المفردة وهي في الحالة الغازية .
الميل الالكتروني :هو مقدار الطاقة المنطلقة عندما تكتسب الذرة المفردة الغازية الكترونا .
السالبية الكهربية:هي قدرة الذرة على جذب الكترونات الرابطة التساهمية .
الفلزات :هي مجموعة العناصر التي يمتلئ غلاف تكافؤها باقل من نصف سعته وتفقد الكترونات غلاف تكافؤها لتصل الى التركيب الثابت لاقرب غاز نبيل وتكون ايون موجب.
اللافلزات:مجموعة العناصر التي يمتلئ غلاف تكافؤها باكثر من نصف سعته وتكتسب عدد قليل من الالكترونات لتصل الى التركيب الالكتروني لاقرب غاز نبيل وتصبح ايونات سالبة .
اشباه الفلزات :غلاف تكافؤها نصف ممتلئ وتتميز بان لها مظهر الفلزات ولها معظم خواص اللافلزات .
الرابطة الايونية :رابطة تنشا عن تجاذب كهربي بين ايونات الفلزات (الموجبة) واللافلزات (السالبة).
الرابطة التساهمية:تتم بين العناصر المتشابهة او المتقاربة في السالبية الكهربية وتتم بمشاركة بزوج او اكثر من الالكترونات بين الذرتين بحيث يصل التركيب الالكتروني لكل منهما الى التركيب الثماني الثابت لاقرب غاز نبيل.
التهجين:ظاهرة تنشا عن خلط اوربيتالات الذرة الواحدة القريبة من بعضها في الطاقة لتعطي اوربيتالات مهجنة مساوية لعدد الاوربيتالات النقية ولكن تختلف عنها في الشكل وتكون اكثر بروزا للخارج كما انها تحمل في صفاتها صفات الاوربيتالات الداخلة في التهجين .
الرابطة سيجما :تنشا من تداخل الاوربيتالات الذرية مع بعضها بالراس "اي يكون التداخل على خط واحد ".
الرابطة باي :تنشا من تداخل اوربيتالين ذريين بالجنب "اي يكون الاوربيتالين المتداخلين متوازيين"
الرابطة التناسقية:تتكون بين ذرتين احداهما مانحة لزوج من الالكترونات والاخرى قابلة لزوج منم الالكترونات .
الرابطة الهيدروجينية:تتكون عندما تقع ذرة هيدروجين بين ذرتين لهما سالبية كهربية عالية وتكون مرتبطة مع احد الذرتين برابطة تساهمية قطبية وترتبط مع الذرة الاخرى برابطة هيدروجينية فتعمل ذرة الهيدروجين كقنطرة تربط الجزيئات معا.
الرابطة الفلزية:تنتج عن السحابة الالكترونية المتكونة من تجمع الكترونات التكافؤ الحرة في الفلزات وتربط ايونات الفلز الموجبة معا في الشبكة البلورية .
الاتزان:هو حالة تكون فيها القوى والعوامل المؤثرة على شئ ما معادلة للقوى المضادة التي تؤثر على نفس الشئ.
الاتزان الديناميكي :هو نظام ساكن على المستوى المرئي وديناميكي على المستوى غير المرئي.
التفاعلات الانعكاسية:هي تفاعلات غير مكتملة وتحدث في اتجاهين (الطردي والعكسي) وتكون فيها المتفاعلات والنواتج موجودة في حيز التفاعل.
المادة الحفازة:مادة تزيد من معدل سرعة التفاعل الكيمائي دون ان تتغير .
التاين التام:يحدث في الالكتروليتات القوية وفيه تتحول كل الجزيئات غير المتاينة الى ايونات .
التاين الضعيف:يحدث في الالكتروليتات الضعيفة وفيه يتحول جزء ضئيل من الجزيئات غير المتاينة الى ايونات .
الحاصل الايوني للماء : (Kw)
هو حاصل ضرب تركيزي ايون الهيدروجين وايون الهيدروكسيل الناتجين من تاين الماء ويساوي 10 اس -14 مول /لتر.
الاس الهيدروجيني :هو اللوغاريتم السالب (للاساس 10) لتركيز ايون الهيدروجين او لوغاريتم مقلوب تركيز ايون الهيدروجين .
التميؤ: هو تبادل ايونات الملح والماء لتكوين الحمض والقاعدة المشتق منها الملح ويكون لمحلول الملح الناتج تاثير على ورقة عباد الشمس يعتمد على قوة كل من الحمض والقاعدة المشتق منهما الملح.
المصطلحات الكيميائية كثيرة جداااااااا وماذكر هنا هو على سيبل العد لا الحصر
تقبلوا
تحيتي
حيـــ 
بنت الحب ــاتي
